【題目】近年來,我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素.
活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入NO和固體活性炭無雜質(zhì),生成氣體E和氣體當(dāng)溫度分別在和時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
活性炭 | NO | E | F | |
結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ;
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ______ ,根據(jù)上述信息判斷,和的關(guān)系是 ______ ;
A.B.C.無法比較
在下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 ______ ;
增大增大壓強(qiáng)升高溫度移去部分F
碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得,具體流程如圖所示
用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) ______ ;
用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出的目的是 ______ ;
開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池簡(jiǎn)稱由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖所示
通過a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負(fù)”,b電極反應(yīng)式為 ______ .
【答案】 C cd HI分解為可逆反應(yīng),及時(shí)分離出產(chǎn)物,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 負(fù)
【解析】
由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為::::2:1:1,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成為與;
平衡常數(shù)表達(dá)式是用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積;由表中數(shù)據(jù)可知,溫度由變?yōu)?/span>,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),由于正反應(yīng)是吸熱,還是放熱不確定,不能判斷溫度變化;
根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答,
增大,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡不移動(dòng);
該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);
反應(yīng)移動(dòng)存在熱效應(yīng),升高溫度,平衡一定移動(dòng);
移去部分生成物F,平衡向正反應(yīng)移動(dòng);
反應(yīng)器中二氧化硫、碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI;
分解反應(yīng)為可逆反應(yīng);
根據(jù)圖知,交換膜是質(zhì)子交換膜,則電解質(zhì)溶液呈酸性,根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知,通入a的電極為負(fù)極、通入
由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為::::2:1:1,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成為與,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)方程式為:;
平衡常數(shù)表達(dá)式是用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,故K=;由表中數(shù)據(jù)可知,溫度由變?yōu)?/span>,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),由于正反應(yīng)是吸熱還是放熱不確定,無法判斷溫度變化,故答案為:C;
增大,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡不移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率不變,故a不符合;
該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率不變,故b不符合;
反應(yīng)移動(dòng)存在熱效應(yīng),升高溫度,平衡一定移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率一定變化,故c符合;
移去部分生成物F,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故d符合;
故答案為:cd;
反應(yīng)器中二氧化硫、碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI,離子反應(yīng)為;
分解反應(yīng)為可逆反應(yīng),則使用膜反應(yīng)器分離出的目的是及時(shí)分離出產(chǎn)物,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行, 故答案為:HI分解為可逆反應(yīng),及時(shí)分離出產(chǎn)物,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行;
根據(jù)圖知,交換膜是質(zhì)子交換膜,則電解質(zhì)溶液呈酸性,根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知,通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極,負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。
反應(yīng)停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作 | 現(xiàn)象 |
a. 測(cè)溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色 |
b. 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。
(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因,又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):
操作 | 現(xiàn)象 |
取 NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅,30min后褪色 |
獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有 性。
(3) 該小組由操作b獲得結(jié)論:隨著溶液酸性的增強(qiáng),此消毒液的穩(wěn)定性下降。
① 操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。
② 有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn),需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是 。
(4) 有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注:相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5,Na23,S32,O 16 ,I 127, K39
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液 (填“符合”或“不符合”)家用要求。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,只改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高
B. b點(diǎn)時(shí)SO2與O2 的物質(zhì)的之比約為2:1
C. a、b、c 三點(diǎn)平衡常數(shù): Kb>Kc>Ka
D. a、b、c 三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為: vb>vc>va
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | A.制備乙酸乙酯 | B.制取新制的 Cu(OH)2溶液 | C.除去溴苯中的苯 | D.除去乙烯中的二氧化硫 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示,下列說法不正確的是
A.x=1
B.此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴。以A為原料合成有機(jī)化合物D的方法如下圖所示。
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________,A → B 的反應(yīng)類型是_____________。
(2)B→C 反應(yīng)的試劑及條件是_________________。
(3)C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(4)寫出C 和乙二酸在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeSO4,其流程如下:
(1)“酸溶”時(shí),提高反應(yīng)速率的措施有__________(寫一條)。
(2)加入Fe粉還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為_____。
(3)寫出“還原”步驟中,Fe粉和Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1,并于10分鐘時(shí)達(dá)平衡。測(cè)得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL-1,下列說法正確的是
A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1
B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1·s-1
C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,v正增大
D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol,此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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