已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1   
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為
393.5kJ?mol-1
393.5kJ?mol-1
；
（2）當(dāng)18gH2O液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，△H=
+44KJ/mol
+44KJ/mol
．
（3）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol
．
分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
（2）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；
（3）結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量．
解答：解：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，依據(jù)燃燒熱概念可知碳的燃燒熱為393.5kJ?mol-1，故答案為：393.5kJ?mol-1；
（2）①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1；
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，當(dāng)18gH2O液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)吸熱44KJ，
故答案為：+44KJ/mol；
（3）③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
依據(jù)蓋斯定律④×2-③得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-676.5KJ/mol；
CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol，
故答案為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol．
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱概念分析判斷，題目較簡單．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?大連模擬）已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤

（2）H2的燃燒熱為
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
+131.3
+131.3
kJ/mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為
285KJ/mol
285KJ/mol
；
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
142.5KJ
142.5KJ
．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）═C（s）+
1
2
O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

（2）H2的燃燒熱△H=
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
 
．

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