【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,含有 NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為 11.2L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

【答案】B

【解析】試題分析:A.常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,含有 NA個(gè)氮原子的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol,體積不等于0.5mol×22.4L/mol =11.2L,故A錯(cuò)誤;B64gSO2的物質(zhì)的量為=1mol,含有的原子數(shù)為 3NA,故B正確;C.在常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,11.2L Cl2的物質(zhì)的量不等于0.5mol,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,11.2L H2O 含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于 0.5NA,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH

Cl

CO32-

NO3

SO42

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;

少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;

B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;

將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A

(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說明)。

(4)步驟中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

(3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3, 為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是(

A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B.II為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物體內(nèi),最基本的化學(xué)元素是( )

A. C B. O C. N D. H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置夾持裝置略對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,

理由:_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14.則下列敘述正確的是(

A.c(H+)隨溫度的升高而降低 B.35℃時(shí),c(H+)>c(OH-

C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃) D.35時(shí)已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對(duì)人體的健康卻起著重要作用.下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、K、Cl、SO B. Mo、MnFe、Zn、Cu

C. NH、O、P、C D. Ge、CaCu、Mg、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列16種物質(zhì)①H2O 空氣 ③Mg ④CaO 硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O 碘酒 酒精 ⑩NaHCO3 Na2O2 CO SiO2 SO3 純堿 Al(OH)3其中,屬于混合物的是 (填序號(hào),下同);屬于氧化物的是 _________;屬于酸的是 ;屬于鹽的是 ;屬于正鹽的是 屬于有機(jī)物的是 ;屬于酸性氧化物的是_____________屬于堿性氧化物的是_____________;屬于兩性氫氧化物的是_________

(2) ①1 mol H2SO4中共含有________個(gè)氧原子,H2SO4的摩爾質(zhì)量為_____________

②________mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

③3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是________,與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子為________個(gè)。

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