【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中,各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗作各種有益的探究;氨在工業(yè)上有廣泛用途。
(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 351 | 1076 | 463 | 413 |
則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式__________。
(2)近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是___。
(3)在425℃、A12O3作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>___。
(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為___。
(5)如圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)
①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則上述反應(yīng)的表達(dá)式KP=_______。
②以下說法正確的是_________。
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
D.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
(6)氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。圖中為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%),a宜控制在4.0左右,理由是__________。
【答案】CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194 kJ/mol 在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂,降低了合成反應(yīng)所需的能量,反應(yīng)容易進(jìn)行 c(Cl-)>c[(CH3)2NH2 +]>c(H+)>c(OH-) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O C 氨碳比大于4.0,增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成本;氨碳比小于4.0,CO2的轉(zhuǎn)化率較低
【解析】
(1)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成分析;
(3)二甲胺顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,[(CH3)2NH2] +離子水解溶液顯酸性,據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小;
(4)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成氮?dú)馀c水;
(5)①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù),Kp=,
②A.溫度升高脫氨率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動;
B.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動;
C.根據(jù)圖象判斷,脫氨率最高的點(diǎn)對應(yīng)的溫度應(yīng)是最適宜溫度;
D.最高點(diǎn)為催化劑活性最高的溫度;
(6)從投資、成本、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率方面分析。
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),反應(yīng)焓變△H=4×413kJ/mol+2×463kJ/mol-(1073kJ/mol+3×436kJ/mol)=+194kJ/mol;
(2)從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是:在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂,降低了反應(yīng)所需要的能量,反應(yīng)更容易進(jìn)行;
(3)在425℃、A12O3作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,(CH3)2NH2Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,[(CH3)2NH2] +離子水解溶液使顯酸性,[(CH3)2NH2] +水解消耗,則c(Cl-)>c[(CH3)2NH2 +],水解消耗OH-,則溶液中c(H+)>c(OH-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c[(CH3)2NH2 +]> c(H+),因此該溶液中各離子濃度大小為:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2 +]>c(H+)>c(OH-);
(4)原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣在負(fù)極失去電子,在堿性條件下生成N2與水,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;
(5)①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g),對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù),Kp=;
②A.脫氨率達(dá)到最高點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度,脫氨率降低,說明升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;
B.正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,B錯誤;
C.兩種催化劑分別在250℃和450℃左右催化效率最高,說明此時催化劑的活性最大,C正確;
D.圖象研究的是不同催化劑在不同的溫度下的活性比較,最高點(diǎn)為催化劑活性最大的狀態(tài),與平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān),D錯誤;
故合理選項(xiàng)是C;
(6)氨碳比a[]大于4.0時,增大氨氣的物質(zhì)的量,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大,增加了生產(chǎn)成本;氨碳比a[]小于4.0時,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小,所以氨碳比a宜控制在4.0左右。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時A的濃度為1.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式:____________________________________________
能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖:
(1)“浸取”時通常將菱鐵礦石進(jìn)行粉碎,其目的是__________(填“加快”或“減慢”)反應(yīng)速率,寫出浸取過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。
(2)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,則操作①的名稱為____________(填“蒸發(fā)”或“過濾”)。
(3)利用金屬活動性的不同,可以采取不同的冶煉方法,其中上述過程中的②屬于______(填“熱還原法”或“電解法”)。
(4)氨水由氨氣溶于水制備,工業(yè)合成氨氣反應(yīng)方程式為:N2+3H22NH3,F(xiàn)在2 L容積不變的容器中,通入0.8 mol H2和0.4 mol N2,3 min后生成了0.12 mol NH3 ,用NH3表示該反應(yīng)的速率v(NH3)=_____________molL-1min-1。
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【題目】25℃時,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時,c(A-)=c(HA)
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【題目】把18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL,實(shí)驗(yàn)操作如下:
(1)請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線__________處;
⑥改用__________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
(2)由于操作不當(dāng),會引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________;
②搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體,微溶于水,常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,裝置II中有CO2氣體逸出,同時觀察到有白色固體析出,請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)過程中,先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3A1F6晶體,在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中,陽極的電極反應(yīng)式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì),可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下:取8.0 g螢石加入裝置I中,完全反應(yīng)后,將混合液加稀釋,然后加入足量的KI固體,再以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時,到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì),查閱了有關(guān)資料,草酸的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 性質(zhì) |
| 易溶于水和乙醇,微溶于乙醚,不溶于苯和氯仿。 熔點(diǎn)為,時開始升華,時開始分解。 有毒,具有腐蝕性,二元弱酸。 草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生、CO和。 草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)圖提供的儀器和試劑,設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略
(1)儀器a的名稱是_____________。
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________
(3)用圖中裝置C的作用是____________________________。
(4)連接好裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時,要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置,能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________________。
(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗(yàn)一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng),生成了黑色的金屬鈀固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
實(shí)驗(yàn) Ⅱ:草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中,加入草酸,無水甲醇,苯,濃硫酸,攪拌下加熱回流共沸脫水20小時,后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻,按如圖所示流程提純。
(6)提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。
流程中純化的方法為________________。
產(chǎn)率為____________精確到。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
(1)用還原無水制取。有關(guān)裝置如圖1所示:
還原無水制取的化學(xué)方程式為________________________。
中盛放的試劑是________,按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>________填母,裝置可多次使用。
該制備裝置的缺點(diǎn)為________________________________。
(2)利用反應(yīng),制取無水并測定的轉(zhuǎn)化率。按圖2裝置,在三頸燒瓶中放入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。
儀器a的作用是________________________。
反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是________填名稱,回收濾液中的操作方法是________。
在反應(yīng)開始之前先通一段時間的目的是________________,在反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時間的作用是________________________________。
反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取所配溶液,用溶液滴定,重復(fù)上述操作3次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積分別為、、,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為________________。
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