Question

【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.當溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.當?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時，c(A-)=c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

HA的pKa=-lgKa=4.75，說明HA是弱酸。

A．當?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時，二者發(fā)生反應產(chǎn)生NaA，同時NaOH溶液過量，二者的物質的量的比是1:1，NaA是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應產(chǎn)生OH-，同時溶液中還存在NaOH電離產(chǎn)生的OH-，故離子濃度關系c(OH-)>c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A-)大于水電離產(chǎn)生c(H+)，故溶液中離子濃度關系是：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，A錯誤；

B．在溶液中存在電荷守恒關系：c(Na+) +c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時，(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，B錯誤；

C．當?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時。二者恰好中和，反應產(chǎn)生NaA，該鹽是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的H+，產(chǎn)生HA和OH-，根據(jù)質子守恒關系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C錯誤；

D．當?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以=10-4.75，所以c(A-)=c(HA)，D正確；

答案選D。