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2．下列依據相關實驗得出的結論，正確的是（　�。�
A．用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現火焰呈黃色，則溶液中無K+
B．檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質，使用氯水和硫氰化鉀溶液
C．向某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
D．向某溶液X中滴加鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42-

分析 A．觀察K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃；
B．若被氧化生成鐵離子，不需要氯水；
C．產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳或二氧化硫；
D．溶液X中滴加鹽酸無明顯現象，可知不含銀離子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇．

解答 解：A．觀察K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃，由火焰呈黃色，則溶液中一定含鈉離子，不能確定是否含K+，故A錯誤；
B．若被氧化生成鐵離子，不需要氯水，只使用硫氰化鉀溶液檢驗即可，故B錯誤；
C．產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故C錯誤；
D．溶液X中滴加鹽酸無明顯現象，可知不含銀離子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則X中含有SO42-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現象、結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A．堿性氧化物　氫氧化鈣　Ca（OH）2B．酸性氧化物　二氧化碳　CO2
C．酸　硫酸　H2SD．鹽　燒堿　Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質極為相似，常見化合價為+3價．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔．

已知：
①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
請回答下列問題：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學式為Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）過濾Ⅲ所得濾液的溶質主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化學式）
（3）①欲從過濾I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好選用bd兩種試劑，再通過必要的操作即可實現．
a．NaOH溶液　　　　　b．氨水　　　　c．CO2　　　d．鹽酸
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接將溶液的pH調節(jié)至8.2，不能（填能或不能），（若不能，請說明理由）第一步用氨水是為了使Fe3+轉化為沉淀而除去．
（5）寫出沉淀轉化步驟中沉淀轉化的化學方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關pH計算結果一定正確的是（　�。�
A．強酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n
B．弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）
C．強堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n
D．弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n（b-n＞7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子的檢驗方法、現象及結論均合理的是（　　）
A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滾，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中滴加過量氨水，先有白色沉淀產生，然后沉淀溶解，說明原溶液中含有Al3+
C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-
D．向某溶液中滴加過量NaOH溶液，得到藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．CH2═CHCH（CH3）2的名稱是3-甲基-1-丁烯
B．由乙醇生成乙醛屬于還原反應
C．乙烯與苯乙烯為同系物
D．乙苯分子中所有碳原子一定共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是離子反應，這類反應發(fā)生的條件是生成難溶物（沉淀）、產生易揮發(fā)性物質（氣體）或生成難電離物質（水）．只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數是最外層的$\frac{1}{3}$，ZX是一種生氫劑，W與Y同一主族，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY
B．化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
D．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程需要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A．HCl→H2B．FeCl3→FeCl2C．SO2→H2SO4D．CO32-→HCO3-

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