下列各組物質(zhì)分類正確的一組是( 。
A、氧化物:水、雙氧水、氧氣 |
B、堿:燒堿、純堿、苛性鉀 |
C、鹽:食鹽、石灰石、生石灰 |
D、酸:硫酸、醋酸、次氯酸 |
考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題:
分析:酸是能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物;堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物;鹽是電離出陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物;氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物,根據(jù)相關(guān)概念解答該題.
解答:
解:A、氧氣屬于單質(zhì),不是氧化物,故A錯(cuò)誤;
B、純堿是碳酸鈉的俗稱,屬于鹽類,故B錯(cuò)誤;
C、生石灰屬于氧化物,不是鹽,故C錯(cuò)誤;
D、硫酸、醋酸、次氯酸都屬于酸,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類,題目難度不大,解答本題的關(guān)鍵把握相關(guān)概念以及物質(zhì)的組成和俗稱.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
碘是人體中一種必需的微量元素.碘的元素符號(hào)是( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))
.
(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A
B (在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的結(jié)構(gòu)式:
;D的電子式:
.
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為
;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
.
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:
.常溫下,A、B濃度均為0.1mol?L
-1的混合溶液中,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
明礬石的主要成分是K
2SO
4?Al
2(SO
4)
3?2Al
2O
3?6H
2O,還含有少量Fe
2O
3雜質(zhì).利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al
2(SO
4)
3+3S
2Al
2O
3+9SO
2,該反應(yīng)的氧化劑是
,若生成1mol Al
2O
3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
.
(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L
-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?div id="ftlrz1j" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
.
(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)
3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列反應(yīng)中,離子方程式正確的是( 。
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
B、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
C、稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH-═H2O |
D、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
一定溫度下,反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)△H<0.現(xiàn)將1mol SO2(g)和2mol CO(g)充入某恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列化學(xué)用語(yǔ)中,書寫正確的是( )
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 |
B、水的結(jié)構(gòu)式:H-O-H |
C、氨分子的電子式: |
D、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
遭遇冰雪災(zāi)害時(shí),常使用一種融雪劑,其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY
2,X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素,X的陽(yáng)離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY
2中含有54mol電子.
(1)XY
2的化學(xué)式是
,電子式是
.
(2)D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是
.用一個(gè)置換反應(yīng)證明D、Y的非金屬性強(qiáng)弱
(寫化學(xué)反應(yīng)方程式). D與E和氧原子各一個(gè)能形成結(jié)構(gòu)類似于CO
2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的化學(xué)式為
.
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,其單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成
,其電子式為:
.加熱時(shí)生成
,其化學(xué)鍵類型為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略).
(1)若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行,且E有漂白、殺菌作用,C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則:E的電離方程式為
,反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為
.
(2)若反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)之一,X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬,則:
a.若B為氣體單質(zhì),反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為
.
b.若E為非金屬氧化物,C的化學(xué)式為
.
(3)若A分子含有4個(gè)碳原子,D、E是同種有機(jī)物,75% B的水溶液常用于醫(yī)療消毒,則:反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為
.
(4)若A由兩種元素構(gòu)成,B為氣體,E為白色沉淀,B、E都能使酚酞試液變紅,則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為
.
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