【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中,CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線(xiàn)甲所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 在不同時(shí)刻都存在關(guān)系:v(N2)=3v(CO)

B. c點(diǎn)切線(xiàn)的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率

C. 從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

D. 維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),曲線(xiàn)甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍(xiàn)乙

【答案】AD

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析,3v(N2)=v(CO),故A錯(cuò)誤;B、c點(diǎn)處的切線(xiàn)的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間,為一氧化碳的瞬時(shí)速率,故B正確;C、圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化,反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到,從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率,故C正確;D、維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),平衡逆向進(jìn)行,達(dá)到新的平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)與原來(lái)的平衡狀態(tài)不同,故D錯(cuò)誤;故選A D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3CuCl2混合液中,加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子是(。

A. Fe2+ Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ Fe2+ D. Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知H-H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量)為436 kJ/mol,N-H鍵鍵能為391 kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol,可知 N≡N鍵的鍵能是

A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在光照條件下能發(fā)生化合反應(yīng)的是

A. H2Cl2 B. N2O2 C. H2O2 D. CH4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬(wàn)分之一,但是對(duì)人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu

C. N H O P C D. Ge Ca Cu Mg C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】改變下列條件一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O。

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為________;灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三角架,還有________(夾持儀器不寫(xiě))。

(2)固體混合物B的主要成分為______(寫(xiě)化學(xué)式);濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+,理由是________。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱(chēng))。

(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號(hào)),寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式______。

(4)某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的,AIO2-的水解不超過(guò)總量的10%,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確_________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),主要步驟:稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→________________(填缺少的操作步驟,不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酰氯(COC12),俗稱(chēng)光氣,常溫下為氣體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解得到強(qiáng)酸,工業(yè)用途廣泛,是化工制品的重要中間體。

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用氧氣與氯仿(CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物,寫(xiě)出氧氣與氯仿(CHC13)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________

(2)工業(yè)上,常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣,其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H=-108 kJ/mol,已知:1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ1072kJ,則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ。

(3)光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H=+l08kJ/mol。溫度為T1時(shí),該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下表所示:

濃度/mol L-1

時(shí)間/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0

0.1300

0.0050

0.0050

5

0.0400

①在5 min 時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

0~5min 內(nèi),v(COCl2)=_________。

③若保持溫度不變,再向容器中充入一定量COCl2 (g),重新達(dá)到平衡,此時(shí)COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”),試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。

④保持其他條件不變,改變反應(yīng)溫度至T2,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.0850 mol/L,則T1________T2(填“>”、“<”、“=”),理由是________________________________。

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