【題目】下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述,正確的是( )
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B.1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D.室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A. 用H2O2酸性溶液,將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2:H2O2+2I-=I2+2OH-
B. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C. 工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉:2Na++2Cl-2Na+Cl2↑
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度
B. 對(duì)同一反應(yīng),K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
C. K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
D. 溫度越高,K值越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。
A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,制取Cu2O的兩種方法如下表所示。
方法I | 用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2 |
方法II | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
① 方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
② 方法II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)氫化亞銅是一種紅色同體,可由下列反應(yīng)制備:
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為___________mol。
(3)氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(C1-)之間的關(guān)系如圖所示。
① 當(dāng)c(C1-)= 9 mol/L時(shí),溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為__________。
② 在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中,加人AgNO3溶液,CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為____________。
(4)已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________?并說(shuō)明理由:_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為____________,干燥管D的作用是______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品,發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素,這些樣品很可能是
A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是
A.氫氧化銅和稀鹽酸 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C.澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
(1)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段(選填“OE”、“EF”或“FG”),其主要原因?yàn)?/span>____________________,若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是______(選填序號(hào));
①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液
③升高溫度 ④加入NaCl固體
(2)請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,回答下列問(wèn)題:
①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______(填化學(xué)式);
②負(fù)極材料為___________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為______________;
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的質(zhì)量為____g。
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