【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是
A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-
B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+
C. 檢驗(yàn)試液中的I-
D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-
【答案】C
【解析】
A.不能排除SO32-的干擾;
B.具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng),但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析;
C.淀粉遇碘變藍(lán);
D.溶液中可能存在SO32-.
A.溶液中如含有SO32-,加入硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,故A錯(cuò)誤;
B.先向溶液中加入硫氰化鉀溶液,沒(méi)有現(xiàn)象,與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子,但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象,不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;
C.試液加入過(guò)氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘,碘遇淀粉變藍(lán),離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理,故C正確;
D.若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子,試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀,加入鹽酸沉淀溶解,故D錯(cuò)誤。
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. b點(diǎn)溶液中不可能存在NH3·H2O
B. b、c兩點(diǎn)pH相同,但溶液的酸堿性不同
C. 通過(guò)降溫的方法,可使溶液的狀態(tài)中d點(diǎn)變?yōu)?/span>a點(diǎn)
D. a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2Mg+O22MgO的化學(xué)反應(yīng)中:
(1)氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為________價(jià),降低了________價(jià);氧氣得到電子的總數(shù)為________。
(2)鎂原子失去電子的總數(shù)為________,1 mol Mg反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B. Ksp個(gè)僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C. 溫溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等
D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解時(shí)H+由電極I向電極II遷移
C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1molNO,可同時(shí)得到32gO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時(shí),向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線(xiàn)3表示的微粒是SO32-
B. 25℃時(shí),Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH=1.2時(shí),溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2時(shí),溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20mL0.5mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí),所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示:
(1)寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)A點(diǎn)表示的意義是__________。
(3)當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí),用去NaOH溶液的體積是_______mL或______mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是
A. 化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B. 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C. 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D. 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖示:
下列說(shuō)法不正確的是
A.保存溶液A時(shí),應(yīng)加入少量鐵粉
B.其制備反應(yīng)類(lèi)型不屬于氧化還原反應(yīng)
C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1
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