Question

某溫度下，向pH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、將該鹽酸溫度降低，pH不變
• B、該溶液的濃度c（HCl）=0.01 mol?L^-1
• C、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和
• D、該溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-10 mol?L^-1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、將該鹽酸溫度降低，氫離子濃度不變，所以pH不變；
B、依據(jù)該溫度下的PH=6，可知離子積=10^-12，加入一定量的鹽酸后溶液中的氫離子濃度依據(jù)離子積計算；
C、依據(jù)酸堿中和反應(yīng)氫氧根離子和氫離子等物質(zhì)的量反應(yīng)分析計算；
D、依據(jù)溶液PH=2，結(jié)合水的離子積計算判斷；

解答： 解：A、溫度降低，氫離子濃度不變，所以pH不變，故A正確；
B、向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，依據(jù)該溫度下的離子積[H⁺][OH^-]=10^-12，得到溶液的濃度c（HCl）=0.01mol?L^-1，故B正確；
C、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，C（OH^-）=

10-12

10-12

=1mol/L；鹽酸溶液中C（H⁺）=10^-2mol/L，等體積混合反應(yīng)后，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，不是恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；
D、該溫度下的離子積[H⁺][OH^-]=10^-12，該溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

10-12

10-2

=10^-10mol?L^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了水的電離應(yīng)用，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，關(guān)鍵是依據(jù)PH=6的純水計算出離子積為10^-12．