14．鎂錳干電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
B．電池放電時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)
C．電解質(zhì)溶液可以是稀H2SO4
D．正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3，可知反應(yīng)中Mg被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)總反應(yīng)可知，Mg被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2，故A錯(cuò)誤；
B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C．因?yàn)镸g （OH）2和Mn2O3在稀H2SO4中都不能存在，所以電解質(zhì)溶液不可以是稀H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)總反應(yīng)可知，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和原電池正負(fù)極的判斷．理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時(shí)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO2
1650241.62.45
2900120.41.63
①實(shí)驗(yàn)2中以υ（CO2） 表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．900℃是該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.17．
②該反應(yīng)為吸熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度         b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)       d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．醋酸與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時(shí)前者的水解程度比后者低一些
B．明礬凈水與自來(lái)水的殺菌清毒原理是相同的
C．MgO和Al2O3常用于制作耐高溫材料，工業(yè)上采用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬
D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)且生成兩種有機(jī)物的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異物）（　�。�
A．10種B．9種C．8種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)祛正確的是（　�。�
A．葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．福爾馬林可用于食品的防腐保鮮
C．醫(yī)用酒精可用于飲用水消毒D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)可提供營(yíng)養(yǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＜MB．.簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．.圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)圖回答，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極
B．若b極增重5.4 g時(shí)，燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140 mL
C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．此裝置用于電鍍銀時(shí)，一段時(shí)間后硝酸銀溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
B．為防止食品氧化，常在食品袋中放入裝有CaO的透氣小袋
C．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收
D．生產(chǎn)有機(jī)玻璃的主要原料為純堿、石英和石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④
鹽酸體積/mL50505050
固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24
生成氣體體積/L（標(biāo)況）0.6721.3441.5681.344
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
B．原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C．實(shí)驗(yàn)②中，混合物過(guò)量
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)

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