【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物,進行如下實驗
(1)檢驗產物Fe2O3取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加入一定量__________溶解,再向該溶液中加入適量的__________溶液,如有____________現(xiàn)象產生,則證明產物中存在Fe2O3
(2)檢驗氣體產物:將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖三個裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO2、SO3。
①三個裝量的連接序為_______________(填裝置序號)
②實驗中如觀察到裝置A中品紅溶液______,裝置B BaCl2溶液中__________,則可證明FeSO4高溫分解產生的氣體中含有SO2、SO3。
③裝置C中NaOH溶液的作用是_______________(用離子方程式表示〕。
【答案】稀鹽酸(或稀硫酸) KSCN溶液 溶液變紅 BAC 褪色 白色沉淀 SO2+2OH-==SO32-+H2O
【解析】
(1)Fe3+的檢驗:加入適量的KSCN溶液,溶液變成血紅色。
(2)SO2能使品紅溶液褪色,SO3通入到BaCl2溶液中,產生硫酸鋇白色沉淀。
(1)在FeSO4高溫分解得到的固體中加入一定量稀鹽酸(或稀硫酸)溶解,向該溶液中加入適量的KSCN溶液,溶液變成血紅色,說明有Fe3+生成,則說明產物中存在Fe2O3。
故答案為:稀鹽酸(或稀硫酸);KSCN溶液;溶液變紅。
(2)①先把混合氣體通入到氯化鋇溶液中,產生白色沉淀,再通入到品紅溶液中,品紅褪色,最后通入到氫氧化鈉溶液中進行尾氣處理,故答案為:BAC 。
②SO2能使品紅溶液褪色,SO3通入到BaCl2溶液中,產生硫酸鋇白色沉淀,故答案為:褪色;白色沉淀。
③裝置C中NaOH溶液的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣,故答案為:SO2+2OH-==SO32-+H2O。
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【題目】硫化鈉又稱硫化堿,為無色、易溶于水和熱乙醇的固體,常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3。回答下列問題:
(1)工業(yè)硫化鈉的純化
將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中,再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進行沸水浴加熱,并回流40min,趁熱過濾,冷卻、攪拌、結晶、傾析,除去上層母液;最后用95%的乙醇溶液洗滌,烘干,得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______,該過程中回流40min的目的是_______________________________。
(2)硫代硫酸鈉的制備
稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3,混合后置于錐形瓶中,加入150mL蒸餾水,微熱后按圖所示組裝儀器;然后,打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6,并適當調節(jié)該螺旋夾,向錐形瓶中通入SO2氣體,當溶液呈中性時,停止通入SO2氣體,對反應后落液進行后續(xù)處理,即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
①適當調節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________;
②實驗過程中,通入SO2一段時間后,溶液中會生成大量淡黃色沉淀,然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長,會降低硫代硫酸鈉的產率,原因是_______________________。
③為提高產品純度,節(jié)約原料,m=____g;
④反應結束后,需對溶液進行后續(xù)處理,得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O),其操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產品,質量為ng,則Na2S2O3·5H2O的產率為_____________%。
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【題目】據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知:①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構;②N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)N60分子組成的晶體為______晶體,其熔、沸點比N2______(填“高”或“低”),原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是________ kJ(已知鍵的鍵能為942 kJ·mol-1),表明穩(wěn)定性N60________(填“>”、“<”或“=”)N2。
(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)________________________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59℃,沸點為 11℃,濃度過高時易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2,裝置如下圖所示:
(1)甲裝置中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
(2)丙裝置中發(fā)生的反應可能經兩步完成,請將其補充完整:
①____________________________________________(用化學方程式表示),
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成,若無乙裝置,則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2,其目的是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClO2-、ClO3-,該反應的離子方程式是__________。
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【題目】下列各組離子能大量共存,且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 鹽酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 過量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合成氨在生產中具有重要意義。請按要求回答下列問題。
(1)已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。向恒溫恒容密閉的反應容器中投料1molN2、3molH2,在不同溫度下分別達平衡時,混合氣中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示:
①曲線A、B、C對應的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點的平衡常數(shù)大小關系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化學反應速率有能提高H2的轉化率的措施有_______。
③Y點對應的H2的轉化率是_______;若僅將起始投料均加倍,其他條件不變,達新平衡時,則H2的轉化率將會(填“升高”、“降低”或“不變”) _______ 。
(2)電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:
①圖甲a電極上的電極反應式為_______圖乙d電極上的電極反應式為_______。
②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100mL,則NaOH 溶液的濃度為( )
A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1
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【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素,CO和CO2是碳的最常見氧化物。
(1)研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下,缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2,其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產生0.1molO2,轉移電子______mol。
(2)在催化劑作用下,將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷,是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知:
共價鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol-1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol-1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2,控制條件(催化劑:銠—鎂合金、高溫T1)使之反應,若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______;溫度T1 下,該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器,投料量、催化劑和反應溫度均保持不變,則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______(填字母)。
(3)工業(yè)合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應,生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料,也是有機合成中供給一氧化碳的原料,還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示,在石英真空管的溫度為T1一端,放入少量粗鎳和CO(g),一段時間后,在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2(填“>”“<”或“=”),上述反應體系中循環(huán)使用的物質為______(填化學式)。
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