13．在120℃的條件下，將體積比為1：1總質(zhì)量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．4.5 gB．7.2 gC．9.3 gD．無法計算

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；
H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；
H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，
故由7.2gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為7.2g，
故選B．

點評 本題考查混合物計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意利用總反應(yīng)方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進(jìn)行判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗，完成了Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)，在檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實驗進(jìn)行探究．
實驗I：
實驗現(xiàn)象
i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；
ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加KSCN數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色
已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黃色）
ii．（SCn）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，進(jìn)而使清液中的Fe2+氧化為Fe3+．設(shè)計了如圖1所示的實驗II進(jìn)行驗證：

①認(rèn)為原因被證實的現(xiàn)象iii是出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色．
②加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同學(xué)認(rèn)為實驗II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實（2）中猜想，改進(jìn)的實驗III如圖2所示：
①對比實驗II，說明實驗III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍河捎贙SCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu2+．
②改進(jìn)后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl2之后變紅．
（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設(shè)計實驗IV：
實驗IV現(xiàn)象
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成
①實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明Fe3+反應(yīng)完全．結(jié)合實驗II或III，說明理由：因為Cu只要和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，它們就會與SCN-反應(yīng)，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
②實驗小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序號）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測
c．選擇一種只與Fe3+反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液進(jìn)行檢測．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項所述的關(guān)系正確的是（　　）
A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外在表現(xiàn)
B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原
C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子
D．氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．金屬鈉失火時立即用水滅火，然后用稀硫酸中和
B．為了防止揮發(fā)，氫氧化鈉溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，不慎將少量水加過刻度線，應(yīng)重新配置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a，b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達(dá)到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)．若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．8-m-nB．a-8+m-nC．a+18-m-nD．a+24-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．如圖表示初中化學(xué)常見實驗操作，其中正確的是（　　）
A．
點燃酒精燈		B．
檢查裝置的氣密性
C．
讀出液體的體積		D．
液體的取用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱（至沸騰）．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H2O2，使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH
范圍為3.2～5.9；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為8.9～11；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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