Question

（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：①陽極的電極反應(yīng)為：

 

；總反應(yīng)離子方程式：

 

．
②要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的

 

．
（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO₄溶液．請回答：
①陽極的電極材料是

 

，電極反應(yīng)式是

 

；
②陰極電極的材料是

 

，電極反應(yīng)式是

 

．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）①用惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、陰極發(fā)生反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，電解產(chǎn)物是氫氧化鈉、氯氣以及氫氣；
②電解質(zhì)復(fù)原，出什么加什么；
（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答．

解答： 解：（1）①電解飽和食鹽水，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)是：2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，即2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②電解飽和食鹽水的原理：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；電解質(zhì)復(fù)原，出什么加什么，所以需要通入HCl，故答案為：HCl；
（2）電解方法精煉粗銅，粗銅為陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：粗銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：純銅；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確原理的應(yīng)用，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解該題的關(guān)鍵，題目難度中等．