今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是
A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl
B

試題分析：根據(jù)③KMnO4能氧化Cl-。而根據(jù)②氯氣能氧化亞鐵離子。鹽酸與碘離子不反應(yīng)不能除去。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
________（填序號(hào)）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3        B．KMnO4       C．MnO2       D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號(hào)）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I­－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（   ）
A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I­－、Fe2+D．Fe2+、I­－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．7：4B．7：3C．7：2D．7：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是                                            。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：                              。
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />                       
 
（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：
                                                                         ，
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)?u>                                                  。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：                                    。
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A．線段III代表Fe2+的變化情況
B．線段I代表Br-的變化情況
C．a(chǎn)值等于6
D．原混合溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)椋篊l－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(    )
A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
C．2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O
D．I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，對(duì)下列敘述的判斷正確的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化劑�、踃具有還原性�、躖2＋是氧化產(chǎn)物
⑤Y2＋具有還原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強(qiáng)
A．②③④⑥B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥

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