Question

如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置． （提示：在酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺）
（1）儀器a的名稱是：

 

；
（2）寫出裝置A中發(fā)生的化學反應方程式：

 

；
（3）裝置C的作用分別是

 

．
（4）請寫出在D中發(fā)生的離子反應方程式：

 

（5）根據此實驗裝置設計實驗，可證實MnO₄^-、Br₂、Cl₂三者氧化性的強弱：在B中加入

 

（填試劑化學式），A中現象為

 

；B中現象為

 

；說明氧化性

 

＞

 

＞

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題,鹵族元素

分析：（1）熟悉常見儀器的名稱；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水；
（3）依據氯氣易溶于氫氧化鈉的性質解答；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，反應中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產物；氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴單質與氯化鈉，反應中氯氣為氧化劑，溴單質為氧化產物，據此解答．

解答： 解：（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
 （3）氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，導管直接插入燒杯中，容易發(fā)生倒吸，裝置C為安全瓶，可以防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，反應中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產物；氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴單質與氯化鈉，反應中氯氣為氧化劑，溴單質為氧化產物，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂，
故答案為：NaBr；有黃綠色氣體生成；溶液由無色變成橙色（或橙紅色、橙黃色）；MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂．

點評：本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，題目難度不大，熟悉反應原理和氯氣的性質是解題關鍵，注意氧化性強弱判斷方法．