下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是（　�。�
A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5
A．常溫下，NaNO2溶液的pH＞7，說(shuō)明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸為弱酸，故A不選；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B選；
C.0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2＞1，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故C不選；
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5，說(shuō)明亞硝酸溶液中存在亞硝酸電離平衡，為弱酸，故D不選；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的水溶液中，溶質(zhì)分子與其離子之間存在電離平衡的是     (      )
A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　�。�
A．NH3?H2O的電離程度減小
B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導(dǎo)電能力不變
D．溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)成H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同濃度時(shí)電離程度H2A遠(yuǎn)大于HA-．設(shè)有下列四種溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫(xiě)出溶液③中HCl和NaHA反應(yīng)的離子方程式______；
（2）四種溶液中c（H+）從大到小的順序是______；
（3）四種溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積的0.5mol?L-1的鹽酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．導(dǎo)電能力：相同
B．導(dǎo)電能力：前者大于后者
C．溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目：前者大于后者
D．溶液中自由移動(dòng)離子的濃度：前者大于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（　�。�
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)溶液敘述正確的是（　�。�
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H+的濃度逐漸減小
B．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m＜n
C．常溫下，5ml0.02mol/LHCl溶液與5ml0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12
D．常溫下將稀NaOH溶液與醋酸溶液混合，可能出現(xiàn)PH＞7的情況，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案