在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　�。�
A．NH3?H2O的電離程度減小
B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導(dǎo)電能力不變
D．溶液的pH增大
A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；
B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；
D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH-）變小，pH減小，故D錯誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由______．
（4）如何證明醋酸是弱酸？______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量
②C（H+）
③C（H+）/C（CH3COO-）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
⑤C（OH-）
A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　�。�
A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
B．次氯酸是一種強氧化劑
C．次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色
D．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明HNO2是弱酸的是（　　）
A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4�、贑H3COONa�、跱aNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號填寫）
A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）
A．中和時所需NaOH的量B．c（H+）
C．c（OH-）D．c（CH3COOH）

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