Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數約為N_A個
• B． 將含1molFeCl₃的飽和溶液制成膠體，最后得到N_A個Fe（OH）₃膠粒
• C． 6.5gZn與足量HNO₃反應，轉移0.2N_A個電子
• D． 在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，則Na⁺個數為2N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數目；
C．6.5g鋅的物質的量為0.1mol，0.1mol鋅與足量硝酸反應后生成0.1mol鋅離子，失去0.2mol電子；
D．碳酸根離子部分水解，則鈉離子的濃度大于2c（CO₃^2-）．

解答 解：A．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量，故A錯誤；
B．將含1molFeCl₃的飽和溶液制成膠體，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則最后得到的Fe（OH）₃膠粒數目小于N_A，故B錯誤；
C．6.5gZn的物質的量為：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，0.1molZn與足量HNO₃反應生成0.1mol鋅離子，轉移0.2mol電子，轉移0.2N_A個電子，故C正確；
D．1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，由于碳酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）=2mol/L，1L該溶液中含有的鈉離子的物質的量大于2mol，則Na⁺個數大于2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度的關系為解答關鍵，B為易錯點，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．