如圖，A是一種非金屬單質(zhì)，E是一種白色沉淀．據(jù)圖填空：
（1）B的化學(xué)式為
 
，目前B被用來制造
 
．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)制取A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,硅和二氧化硅
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A是一種非金屬單質(zhì)，E是一種白色沉淀，由圖可知，E受熱分解生成B非金屬氧化物，則E為H2SiO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Si，B為SiO2，a為NaOH，C是Na2SiO3，F(xiàn)為H2，則D為H2O，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．
解答： 解：A是一種非金屬單質(zhì)，E是一種白色沉淀，由圖可知，E受熱分解生成B非金屬氧化物，則E為H2SiO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Si，B為SiO2，a為NaOH，C是Na2SiO3，F(xiàn)為H2，則D為H2O，
（1）由上述分析可知，B為SiO2，用于制造光導(dǎo)纖維，故答案為：SiO2；光導(dǎo)纖維；
（2）B是二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物，與a氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）在高溫下，二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，工業(yè)制取A的化學(xué)方程式為iO2+2C
 高溫 
.
 
2CO↑+Si，
故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
2CO↑+Si；
（4）C和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬單質(zhì)Si能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)及C和鹽酸反應(yīng)生成沉淀為解答的突破口，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力、歸納能力等，注意高溫下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳而不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3與足量的2mol?L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　　）
A、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性
B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
C、刺激性氣味的氣體是二氧化硫
D、反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)．下列原子可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是（　�。�
A、18O
B、28Si
C、32S
D、40K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH3（g）═N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)P：
100kPa		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如圖2所示：
已知：103.04=1.1×103，104.37=2.3×104；25℃，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11
①若向0.1mol?L-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，
c(A2-)
c(HA-)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），
c(H+)
c(OH-)
的值
 
．
②若向0.1NaHAmol?L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c（H2A）+c（NH4+）
 
c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③計(jì)算HA二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=
 
．
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2（不考慮N2O4）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．（計(jì)算結(jié)果均取小數(shù)點(diǎn)后2位）
（1）銅的物質(zhì)的量是多少？
（2）銅和硝酸的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）原硝酸的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點(diǎn)12.27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是
 
．該反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：請(qǐng)畫原電池裝置示意圖（注明電極正負(fù)極、電極材料、電解質(zhì)溶液）
（2）常用來冶煉該電池負(fù)極材料的兩種方法是（用化學(xué)方程式表示）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素具有廣泛的應(yīng)用，但其對(duì)環(huán)境的污染也日益嚴(yán)重．
（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種常見的化合物，則X是
 
，兩種化合物均含有的化學(xué)鍵為
 

（2）S2-與Y-的核外電子數(shù)相同，則Y所在族的氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 

（3）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)制硫酸的重要原料．煅燒黃鐵礦原理為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）脫除天然氣中的硫化氫可以用過量NaOH溶液吸收后，以石墨作電極電解該溶液，可回收硫單質(zhì)．其電解總反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，則溶液中（　�。�
A、一定含有SO42-或Ag+或其中一種
B、可能含有SO42-或Ag+，不含SO32-
C、一定含有SO42-或SO32-或Ag+
D、可能含有SO42-、SO32-、Ag+其中一種或兩種

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