Question

【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有的、的均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取，過程如圖：

高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)，通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______ ．

除去濾液1中的離子方程式是 ______ ．

經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：稍過量時(shí)，起始、混合溶液中時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有；時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③：

①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______ ．

②生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中應(yīng)控制在之間，不宜過大，請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是 ______ ．

③若，調(diào)節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號(hào)

溶液 鐵粉

寫出濾液2中加入過量反應(yīng)的離子方程式： ______ ．

上述過程錳回收率可達(dá)，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn) ______ kg．

Answer 1

【答案】稀硫酸 取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明被氧化完全 過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水 b

【解析】

、混合溶液與錳泥中的二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將亞鐵氧化為三價(jià)鐵，然后過濾濾去硫酸鉛和不溶的雜質(zhì)，向?yàn)V液中加氨水來調(diào)節(jié)溶液的PH值以除去鐵離子，并用硫化鈉來沉淀銅離子，然后過濾濾去生成的沉淀，最后向?yàn)V液中加入過量的碳酸氫銨生成碳酸錳。

高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，鹽酸易被氧化生成氯氣，一般用稀硫酸酸化；

除去濾液1中的是硫離子和銅離子生成難溶于水的CuS；

檢驗(yàn)的存在可以加入鐵氰化鉀溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；

生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中控制在之間，不宜過大，如果比值越大說明硫酸的含量越高，后面用氨水調(diào)節(jié)PH時(shí)消耗的氨水的量多，造成原料的浪費(fèi)；

若，調(diào)節(jié)到的方法是減小氫離子而增加亞鐵離子的濃度，所以最好加入鐵與氫離子發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣從而消耗氫離子，同時(shí)生成亞鐵離子；

濾液2中的錳離子與反應(yīng)生成碳酸錳和二氧化碳與水；

錳泥中含的，錳回收率可達(dá)，根據(jù)關(guān)系式，進(jìn)行計(jì)算。

高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，鹽酸易被氧化生成氯氣，一般用稀硫酸酸化，

故答案為：稀硫酸；

除去濾液1中的是硫離子和銅離子生成難溶于水的CuS，反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

檢驗(yàn)的存在加入鐵氰化鉀溶液，觀察溶液中是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

故答案為：取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明被氧化完全；

生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中控制在之間，不宜過大，如果比值越大說明硫酸的含量越高，后面用氨水調(diào)節(jié)PH時(shí)消耗的氨水的量多，造成原料的浪費(fèi)，

故答案為：過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水；

③若，調(diào)節(jié)到的方法是減小氫離子而增加亞鐵離子的濃度，所以最好加入鐵與氫離子發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣從而消耗氫離子，同時(shí)生成亞鐵離子，所以最理想的試劑是鐵粉，

故答案為：b；

濾液2中的錳離子與反應(yīng)生成碳酸錳和二氧化碳與水，所以離子方程式為：，

故答案為：；

錳泥中含的，錳回收率可達(dá)，根據(jù)關(guān)系式 ，，解之得，

故答案為：．