【題目】25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)HSO的電離平衡常數(shù)表達式K=______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________。
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【題目】如下圖所示,X、Y、Q、W 都是惰性電極,將電源接通后,W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是
A.電源的M 極為正極
B.甲裝置中溶液的pH 減小
C.甲裝置的兩個電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1︰1
D.欲用乙裝置給銅鍍銀,U 極應(yīng)該是Ag,電鍍液選擇AgNO3溶液
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【題目】(1)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式:_______________________.
(2)從化學鍵的角度分析,化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值_______________.
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算.已知:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H=____________________.
(4)在微生物作用下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:
第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),原因是_________________________
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【題目】我國歷史悠久,有燦爛的青銅文明,出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A.青銅器發(fā)生電化學腐蝕,圖中c作負極,被氧化
B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.環(huán)境中的C1-與正、負兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl, 則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4 L
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【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()
A. A B. B C. C D. D
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進行
B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
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【題目】國家實施“青山綠水工程”,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。
(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。如圖是該反應(yīng)生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________。
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1<0,v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2);
反應(yīng)Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0,v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2)。
①一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。反應(yīng)Ⅰ的活化能EⅠ___________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)Ⅱ的活化能EⅡ。
②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)__________(填“大于”“小于”或“等于”)k2逆增大的倍數(shù)。
(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。
①裝置中H+向_______池遷移。
②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
(4)廢水處理時,通H2S(或加S2-)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02 mol·L-1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時,廢液中c(H2S)=0.1 mol·L-1,此時pH約為_______(已知:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的電離常數(shù):Ka1=1.5×10-7,Ka2=6.0×10-15,lg 6=0.8)。
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【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
C. 在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO (aq)平衡常數(shù)K=6.25×107
D. 在t ℃時,以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸,含量低,不考慮對玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示,加熱裝置省略。
(1)A的名稱是___________,長導管用于平衡壓強,實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)儀器C是直形冷凝管,實驗過程中,冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")
(3)實驗時,首先打開活塞K,待水沸騰時,關(guān)閉活塞K,開始蒸餾:若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升,應(yīng)立即______________________。
(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是___________。
(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。
①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100 mol·L -1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合),消耗EDTA標準溶液20.00mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
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