【題目】我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.環(huán)境中的C1-與正、負兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4 L

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是a，A正確；

B. O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；

C. Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C正確；

D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2 mol Cu2+，轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗1 mol O2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==2 mol，則理論上消耗標準狀況下O2的體積V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，D錯誤；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應(yīng)達到平衡后增大壓強反應(yīng)正向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為_________________；8min時，v(正)___v(逆)（填：>、=或<）

（2）反應(yīng)方程式中的x＝_______，30min時改變的反應(yīng)條件是________________________。

（3）20～30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______30～40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)（填：>、=或<）。

（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填：“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是__________________min。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的來源和性質(zhì)特點，已開發(fā)出多種化學(xué)治理其污染的方法。

（1）汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3與O2互為同素異形體

（2）汽車尾氣中的CO來自于____，NO來自于____。

（3）汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_____。

（4）工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____；1molNO2被完全吸收時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

(1)HSO的電離平衡常數(shù)表達式K＝______________________________。

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是(　　)

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述錯誤的是

A. 圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線，指示劑都可用酚酞

B. 圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-)，則c為I–(溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))

C. 圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的

D. 圖丁表示其他條件不變時，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系

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