1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被6molCl2完全取代，則原烴可能為（　�。�
A、乙炔
B、1，3-丁二烯
C、1-丙炔
D、1，3-環(huán)己二烯
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說(shuō)明分子中含有2個(gè)C=C或1個(gè)C≡C鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要6mol Cl2，說(shuō)明加成產(chǎn)物含有6個(gè)H，其中有2個(gè)H為與HCl加成生成，則原烴中含有H為4，可用排除法解答該題．
解答： 解：氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說(shuō)明分子中含有2個(gè)C=C或1個(gè)C≡C鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要6mol Cl2，說(shuō)明烴分子中加成產(chǎn)物含有6個(gè)H，其中有2個(gè)H為與HCl加成生成，則原烴中含有H為4，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物的加成和取代反應(yīng)特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實(shí)驗(yàn)方案]

[問(wèn)題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過(guò)濾，可以加快過(guò)濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2++4OH-═Zn
O
2-
2
+2H2O和
 
．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有
 
、
 
，所涉及的主要操作依次為
 
．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？
 
（填“是”或“否”），如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)環(huán)境保護(hù)方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的酸性廢水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+．為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬．
（1）工業(yè)廢水中加入試劑A后，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、
 
．
（2）試劑B是
 
．
（3）操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
（4）可用綠礬消除工業(yè)廢水中+6價(jià)鉻（Cr2O72-）的污染，使之轉(zhuǎn)化為Cr3+，若處理1t廢水（含Cr2O72- 10-3mol/kg），則需加入綠礬的質(zhì)量至少為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物CH2=CH-CH2-CH（OH）COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的反應(yīng)：①加成 ②取代 ③消去 ④催化氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦縮聚，其中由于分子結(jié)構(gòu)中含有-OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A、③④⑤B、①④⑥⑦
C、②③④⑤D、②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷分子呈正四面體型，下列有關(guān)敘述不能說(shuō)明甲烷分子為正四面體型的是（　　）
A、甲烷分子中任意三個(gè)H原子都構(gòu)成正三角形
B、二氯甲烷無(wú)同分異構(gòu)體
C、甲烷分子中四個(gè)C-H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相等
D、丙烷無(wú)同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中官能團(tuán)的電子式為
 
，D中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次．寫出銅絲由黑色變紅的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．
A、②③④B、①②③
C、①③D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

細(xì)菌冶金是近年來(lái)新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．其中細(xì)菌冶銅的生產(chǎn)流程為：

（1）上述生產(chǎn)流程中有兩步都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來(lái)分離液態(tài)膠體的原因是
 
．
（2）莫爾鹽是一種標(biāo)定氧化劑濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)．在溶液B中加入（NH4）2SO4晶體析出莫爾鹽的原因
 
．
（3）在溶液A中加入鐵屑，反應(yīng)后若固體中只有Cu，則所得的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
 
；不可能含有的陽(yáng)離子是
 
．
（4）寫出CuS?FeS在氧化亞鐵硫桿菌（Thiobacillus  ferrooxidans，簡(jiǎn)寫為T．f）作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式
 
．
（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿性溶液，根據(jù)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法（只要求畫實(shí)驗(yàn)裝置圖，其他必要材料任選）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定氣體摩爾體積，所用藥品為1g鋅粒和10mL 0.5mol?L-1硫酸溶液，相關(guān)敘述正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)時(shí)，將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)，量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，不影響實(shí)驗(yàn)
C、實(shí)驗(yàn)時(shí)，待體系溫度降低到0℃時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù)
D、實(shí)驗(yàn)時(shí)，用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確

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