下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+OH-
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．難溶物要寫化學(xué)式；
B．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；
C．弱電解質(zhì)、氣體、沉淀等要寫化學(xué)式；
D．轉(zhuǎn)移電子不守恒．
解答： 解：A．難溶物要寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca 2+，故A錯(cuò)誤；
B．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，其離子方程式為：2Cl-+2Na+
 電解 
.
 
Cl2↑+2Na，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)、氣體、沉淀等要寫化學(xué)式，其離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移電子不守恒，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，書寫時(shí)要遵循客觀事實(shí)，明確離子方程式的書寫規(guī)則，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒來(lái)解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，電解氯化鈉溶液和熔融態(tài)氯化鈉其離子方程式不同，產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2 SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中為無(wú)色，且能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
B、Na+、CO32-、H+、K+
C、Mg2+、H+、SO42-、NO3-
D、Ag+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、①操作過(guò)程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-=I2
B、②操作過(guò)程中鹽橋中的陽(yáng)離子移向（I）燒杯
C、若將微安表?yè)Q成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在①操作過(guò)程中與C2棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生
D、若將微安表?yè)Q成電解精煉銅裝置，在②操作過(guò)程中與C1棒連接的為純銅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)置于空氣中，能發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Na
B、NaOH
C、Na2O2
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-
B、
Kw
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、AlO2-、NO3
C、加入KSCN溶液變紅色的溶液中：HCO3-、Ba2+、NO3-、Na+
D、由水電離出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、HSO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4L SO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、16g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NA
D、1.8g NH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫出Y簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Z的氫化物的電子式為
 
．
（2）Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
 
．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液變?yōu)樽仙?br />（5）甲、乙、丙、丁均為常見化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：甲
乙
加熱
丙
灼熱
丁
電解
D單質(zhì)，其中甲由上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH
充電
放電
2K2CO3+6H2O
（1）寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式是：
 
，B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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