【題目】下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明含有Na+,不能確定是否含有K+A錯誤;

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖,若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì),首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,使溶液顯堿性,然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗,B錯誤;

C.AgClAgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀,且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀,說明溶液中c(Cl-)較大,c(I-)較小,物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI,由于二者的化合物構(gòu)型相同,因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象,只能證明溶液中含有I2,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將I-氧化為I2,因此不能證明氧化性Fe3+>I2,D錯誤;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。XY位于不同周期,XW的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為

C. YZ形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大。WZYX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。

(2)為了驗證Fe3+Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填序號)。

(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;

②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(1)鐵與水蒸氣在高溫下:_____

(2)苛性鈉腐蝕玻璃:_____

(3)制取漂白粉:_____

(4)稀硝酸與銅片:_____

(5)氨的催化氧化:_____

(6)銅片在濃硫酸中加熱:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

回答下列問題

(1)的化學(xué)名稱是_____________,中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①的條件是___________,過程①屬于______反應(yīng)

(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有,寫出由生成的化學(xué)方程式______。

(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體,滿足下列條件:

I.能與NaHCO3溶液反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)

的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(  )

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列各實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲裝置證明SO2NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 用圖乙裝置檢驗?zāi)郴旌蠚怏w是否由SO2CO2混合而成

C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/LNaClO、NaOHCH3COONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示:

下列分析正確的是

A. CO2通入NaClO溶液的反應(yīng):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B. CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol時,NaOH溶液中的反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 通入n(CO2)=0.03mol時,三種溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液,金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,則下列說法正確的是( 。

A. 曲線A表示的曲線

B. 當(dāng)溶液時,開始沉淀,沉淀完全

C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時,溶液中

D. 室溫下,滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

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