“納米技術(shù)”廣泛地應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米（nm）之間的材料（1nm=10-9m）．如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A、能全部透過半透膜
B、用激光筆照射有光亮的“通路”
C、所得溶液一定能導(dǎo)電
D、所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．
解答： 解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體．
A．膠體不能通過半透膜，故A錯(cuò)誤；
B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用激光筆照射有光亮的“通路”，故B正確；
C．膠粒不一定帶電，液體分散劑若為非電解質(zhì)，則不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol O3、O2的質(zhì)量之比
 
，分子數(shù)之比
 
，同溫同壓的密度之比為
 
，含氧原子數(shù)之比為
 
，體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1 mol H2O，放出熱量相同
B、稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O，放出熱量相同
C、Ba（OH）2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2O，放出熱量不同
D、該反應(yīng)說明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1
B、1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣
C、該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol?L-1
D、向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個(gè)氧原子，能和
 
molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某真空密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時(shí)，此密閉容器的質(zhì)量為
 
．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
（4）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
 
．
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
（填序號(hào)）．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D． c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積為10mL c（H+）=10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，醋酸溶液與一元酸HX溶液c（H+） 分別為10-5mol/L和10-6mol/L，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價(jià)電子排布圖
 
； NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?div id="bjliatb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
②SO42-的空間構(gòu)型為
 
，SO32-離子中心原子的雜化方式為
 
．
（2）請(qǐng)寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體．
 ①下列說法正確的是
 

a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
 ②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 
．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
，晶體的空間利用率為
 
 （
2
≈1.4，列式并計(jì)算結(jié)果）．

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