【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e-==O2↑+4H+
B.H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-==PO23-+3H2O
C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-
【答案】A
【解析】
試題分析:A.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性,電解時(shí),陽(yáng)極上H2PO2-失電子,所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+,故A正確;B.一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng),所以H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O,故B錯(cuò)誤;C.H3PO2具有還原性,能被高錳酸鉀氧化,則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4,故C錯(cuò)誤;D.一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子,則H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2-,故D錯(cuò)誤;故選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸,這利用了濃硫酸的( )
A.強(qiáng)酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強(qiáng)氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式 ,向反應(yīng)后的溶液中加入試劑 ,當(dāng)觀察到 說(shuō)明步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全。
(4)步驟Ⅳ中不能選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水
(5)室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 (選填“有”或“無(wú)”)Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)
(6)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是
A. 2,2,3,3-四甲基丁烷 B. 2,5-二甲基己烷
C. 3,4-二甲基己烷 D. 2,3,4-三甲基戊烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述中,正確的是
A.呈弱酸性,使石蕊試液顯淺紅色 B.分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面
C.可以和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 D.能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀a
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500oC下,在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)2B(g)+C(g)若開始時(shí)只充入2molA氣體,達(dá)平衡時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。(作答此題時(shí),要求寫出計(jì)算過(guò)程)
(1)計(jì)算500oC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?
(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)設(shè)溫度不變,反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)是多少?(用p0表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少?
(2)取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質(zhì)的量濃度是多少?
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com