Question

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論不正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行	這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
B	壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺	增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C	鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始某段時(shí)間反應(yīng)速率逐漸增大	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D	已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	反應(yīng)物的濃度不一定降低

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0；
B、加壓平衡向體積減小的方向移動(dòng)，但新平衡比原平衡壓強(qiáng)大；
C、反應(yīng)開始時(shí)，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響比硫酸濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大；
D、增大反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物濃度不減�。�

解答： 解：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0，△H＞0，只有T數(shù)值不大時(shí)，才能保證△H-T△S＞0，另外，據(jù)方程式分析2mol氣體生成5mol氣體，故A正確；
B、據(jù)勒夏特列原理，壓縮氣體的體積使其壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的生成N₂O₄方向移動(dòng)，但新平衡比舊平衡壓強(qiáng)大，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)開始時(shí)，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響比硫酸濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大，所以，開始時(shí)反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，但增大濃度的反應(yīng)物的濃度在新的平衡中比原平衡大，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)自發(fā)的條件、勒夏特列原理的應(yīng)用、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等等，題目有一定難度，需要認(rèn)真思考．