Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是_____________，可能存在的離子是____________。

(2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。

Answer 1

【答案】K+、NH4+、CO32、SO42 Cl c(NH4+)=0.4molL1，c(K+)0.2molL1

【解析】

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.04mol，原溶液中一定含NH4+，c(NH4+)==0.4molL1；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余2.33g，則含SO42的物質(zhì)的量為=0.01mol，含CO32的物質(zhì)的量為=0.02mol，由離子共存可知，一定不存在Fe3+、Mg2+，由電荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2>0.04mol，可知一定含陽離子K+，不能確定是否含Cl。

(1)由上述分析可知，一定存在K+、NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+、Mg2+，可能存在的離子是Cl；

(2)由上述分析可知,原溶液中一定含NH4+，c(NH4+)==0.4molL1，可能存在Cl；由電荷守恒可知，沒有氯離子時，c(K+)==0.2molL1，若是含有氯離子，則c(K+)>0.2molL1，所以c(K+)0.2molL1。