在下列各說法中，正確的是

A．ΔH >0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng)
B．1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
C．1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

D

解析試題分析：A．ΔH >0表示吸熱反應(yīng)，ΔH <0表示放熱反應(yīng)。錯誤。B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol的水時(shí)放出的熱叫做中和熱。1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)產(chǎn)生2mol的水。所以錯。C．1mol 物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱叫燃燒熱。1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同。所以錯誤。 D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的關(guān)系，可以是分?jǐn)?shù)。正確。
考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱的概念及熱化學(xué)方程式的意義等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1      C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3     S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1 mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol-1
B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol-1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H4＝－dkJ·mol－1  
下列說法錯誤的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1B．c＜d
C．一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1D．0.5a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）   ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 

A．Q1+Q2+Q3
B．0．5（Q1+Q2+Q3）
C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3
D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)； DH1＝akJ·mol-1
(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ； DH2＝b kJ·mol-1
(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；  DH3＝c kJ·mol-1
(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ； DH4＝d kJ·mol-1
下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C(△H>0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(   )

A                      B                      C                       D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知298 K、101 kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正確結(jié)論是（  ）

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

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