下列實驗方法或結論不正確的是（　�。�
A、可用A裝置除去氯氣中的氯化氫氣體
B、可用B裝置量取16.20mL的NaOH溶液
C、可用C實驗證明氧化性：Cl2＞Br2＞S
D、可用D裝置證明非金屬性：S＞C＞Si
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水；
B．滴定管精確到0.01；
C．氯氣和溴之間沒有反應，不能判斷氯氣和溴的氧化性強弱；
D．根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬的非金屬性強弱．
解答： 解：A．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故A正確；
B．滴定管精確到0.01，可量取16.20mL的NaOH溶液，故B正確；
C．左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀說明溴的氧化性大于硫單質(zhì)，但氯氣和溴之間不發(fā)生反應，不能證明氯氣和溴之間的氧化性強弱，故C錯誤；
D．硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應也生成硅酸，酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，所以非金屬性：S＞C＞Si，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離與提純、儀器使用以及物質(zhì)性質(zhì)的比較等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C（　　）
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫下，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣地定義pD，則該溫下關于pD敘述正確的是（　　）
A、純重水中pD=7
B、1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液中，溶液的pD=12
C、1L溶有0.01molDCl的D2O溶液中，溶液的pD=2
D、在100mL0.25mol/LNaOD的重水中，加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a（g）+b（g）?2c（g）△H＜0，x（g）+3y（g）?2z（g）△H＞0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是（　�。�
A、恒容時，通入x氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
B、恒容時，通入x氣體，反應器中溫度升高
C、恒容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D、恒壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl62-+M（未配平），關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3　  ②還原性：Cl-＞As　 ③每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH-⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物　⑥H+前面的配平系數(shù)為6．
A、①③⑤⑥B、①②④⑤
C、①②③④D、只有①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關結構和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、元素非金屬性Cl＞S的實驗依據(jù)是酸性HClO4＞H2SO3
B、碳元素的電負性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵
C、同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同
D、Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變
B、配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
C、合成氨工業(yè)采用高溫條件
D、工業(yè)制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、比列模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
B、電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C、離子結構示意可以表示36Cl-，也可以表示37Cl-
D、D結構簡式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A、苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液 分液）
B、乙醇中的水（無水硫酸銅 干燥）
C、乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）
D、苯中的溴：（NaOH溶液 分液）

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