Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol

H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來(lái)，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________

（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________

Answer 1

【答案】Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68kJ.mol-1 4Al（s）+ 3CO2（g）=3C（s）+ 2Al2O3（s），△H= (3a-4b)kJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= —299.52kJ/mol

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②×＋③即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+64.39kJ/mol－196.46kJ/mol×－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。

（2）C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，所以有反應(yīng)①C(s)＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－akJ/mol和反應(yīng)②Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H=－bkJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知，②×4－①×3即得到4Al（s）+ 3CO2（g）=3C（s）+ 2Al2O3（s），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= (3a-4b)kJ/mol；

（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。因此根據(jù)已知條件可知，1mol硫燃燒放出的熱量是 9.36kJ×32＝299.52kJ，所以硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= —299.52kJ/mol。