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將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，
形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是(　　)
A．該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋
B．欲檢驗該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液
C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化
D．欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色
B
向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3＋，無法證明是否含有未被氧化的Fe2＋。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：
（1）物質C和E的名稱分別為________、________；
（2）可選用不同的A進行反應①若能在常溫下進行，其化學方程式為________；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________；
（3）反應②的化學方程式為_____________________；
（4）新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G，檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一位學生對鐵與氧化鐵反應后的產物進行探究。
(1)提出假設
假設1：產物為FeO；
假設2：                       。
(2)查閱資料
該學生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩(wěn)定，氧化亞鐵最不穩(wěn)定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結論為                                       。
(3)進行實驗
該學生設計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。

①按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，                      。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾，                               ，即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現(xiàn)提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
 
 
 
(5)實驗結論：鐵與氧化鐵反應的化學方程式為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是          ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）           。
（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是                 ，則固體B的成分為         。
（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為 1～2，其作用是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
溶液中被沉淀離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2＋時，可采用的方法是(　　)
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）氣體X是       。
（2）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點燃D處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。
 
（3）熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，根據(jù)限選試劑，設計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關實驗操作、預期現(xiàn)象與結論。
限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
                                                                                            
                                                                                            
                                                                                          。
（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式                               。
（5）根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注。
限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科研、生產中常涉及鐵及其化合物
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時的負極反應式為________，充電時陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化工生產中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如     下：
 
(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。
a．品紅溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水
(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________
(3)過程③中，需加入的物質是____________；反應的化學方程式為_____________________
用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開_______色，以驗證其中是否含有Fe3＋。
(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)

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