Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，8 g O₂含有4N_A個電子
• B、1 L 0.1 mol?L^-1的氨水中有N_A個NH₄⁺
• C、標準狀況下，22.4 L鹽酸含有N_A個HCl分子
• D、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結合氧氣中的電子數(shù)來計算；
B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離；
C、鹽酸是溶液，標況下為液態(tài)；
D、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)來判斷．

解答： 解：A、根據(jù)n=

m

M

可知8g氧氣的物質的量n=

8g

32g/mol

=0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，即4N_A個，故A正確；
B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離，故B錯誤；
C、鹽酸是HCl的水溶液，標況下為液態(tài)，故C錯誤；
D、1 mol Na被完全氧化后由0價變?yōu)?1價，失1mol電子，即N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．