【題目】請用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
①銅粉中混有少量的氧化銅
②硝酸中混有少量的硫酸
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉.
【答案】解:①銅粉中混有少量的氧化銅,加鹽酸溶解,過濾,得到Cu,CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuO+2HCl=CuCl2+H2O;故答案為:CuO+2HCl=CuCl2+H2O;
②硝酸中混有少量的硫酸,加硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀和硝酸,過濾得到硝酸溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3;
故答案為:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3;
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉,加入氫氧化鈣,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,再過濾,得到氫氧化鈉,反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
故答案為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣,碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和二氧化碳,反應(yīng)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑;
故答案為:CaCO3 CaO+CO2↑;
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉,加稀硫酸溶解,氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,再蒸發(fā)結(jié)晶,得到硫酸鈉固體,其反應(yīng)的方程式為Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O;
故答案為:Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O
【解析】①銅粉中混有少量的氧化銅,加鹽酸溶解,過濾;②硝酸中混有少量的硫酸,加硝酸鋇,過濾;③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉,加入氫氧化鈣,再過濾;④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣,碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和二氧化碳;⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉,加稀硫酸溶解,再蒸發(fā)結(jié)晶.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋是重要的調(diào)味品,我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”,該事實的實質(zhì)是
A. 酒中的乙醇揮發(fā),使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質(zhì)腐敗成酸
C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn).
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2 , CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔.CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l)△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) 的△H=kJ/mol
(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)昀關(guān)系如圖所示.
①T1℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時,測得
c(C2H4)=c(CH4).該反應(yīng)的△H(填“>”或“<”)0,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 . 上述平衡狀態(tài)某一時刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(Ls)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時,c(CH4)=2c(C2H4),則T1(填“>”或“<”) T2 , t=s.
②列式計算反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g),在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,lg0.05=﹣1.3 )
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有 .
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【題目】相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧氣; ②若不使用催化劑,加熱至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是
A. 都是氧化還原反應(yīng) B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D. 生成KCl的物質(zhì)的量相同
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【題目】下列各組元素中,占細(xì)胞總量97%的一組是( )
A. C、H、O、N、P、S
B. C、Fe、K、Ca、B、Mg
C. N、P、S、K、Ca、Mg
D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co
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【題目】海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成(已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I氧化成I2 , I2遇淀粉變藍(lán)),各步驟中選用的實驗用品不正確的是( )
A.將海帶剪碎后灼燒成灰,選用①、②和⑨
B.將海帶灰加蒸餾水溶解,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.取濾液,先加入幾滴稀硫酸,再滴加H2O2 , 最后滴加淀粉溶液,選用③和⑩
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【題目】某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
已知:①溴水為溴的水溶液,溴水為橙黃色,溴蒸氣為紅棕色,均有毒
②氯水為氯氣的水溶液。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 打開活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞a | A中溶液變?yōu)槌赛S色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中橙黃色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成橙黃色 |
請回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
(2)實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。
(3)裝置C的作用是_____________________________________。
(4)實驗操作III,混合液逐漸變成橙黃色,其對應(yīng)的離子方程式是____________。
(5)由操作I得出的結(jié)論是_____________,由操作III得出的結(jié)論是______________。
(6)實驗反思:實驗操作III,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):___________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾是一個基本物理量,表示物質(zhì)所含粒子的多少
B. 1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子
C. 摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位
D. 1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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【題目】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同
B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5
D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小
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