【題目】過(guò)氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應(yīng)原理為:Sr+O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備過(guò)氧化鍶。

(1)選擇必要儀器組裝制備過(guò)氧化鍶(氣流按從左到右的流向):____________(填字母)。

(2)該實(shí)驗(yàn)制備氧氣的化學(xué)方程式為______________。

(3)連接好裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下,實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>___________(填字母)。

①打開(kāi)分液漏斗活塞,將水滴入燒瓶②在相應(yīng)裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱

⑤停止加熱⑥關(guān)閉分液漏斗活塞

(4)利用反應(yīng)Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+,制備過(guò)氧化鍶的裝置如下:

①X儀器的作用是_____________

②氨氣在該反應(yīng)所起的作用是__________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,得到SrO2·8H2O的操作為_________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)__________________。

【答案】ABEB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③②①④⑤⑥防止到吸中和生成的氫離子,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,再向其中加少量過(guò)氧化鍶,溶液變?yōu)榧t色,證明SrO2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)制備、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià),(1)根據(jù)反應(yīng)原理,需要制備氧氣,因?yàn)殒J是活潑金屬與水反應(yīng),因此需要除去氧氣中的水蒸氣,然后通入直玻璃管中反應(yīng),同時(shí)防止空氣進(jìn)入E裝置,因此連接順序是ABEB;(2)制備氧氣反應(yīng)方程式:2Na2O22H2O=4NaOHO2;(3)有氣體參加反應(yīng),需要先檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后加入藥品,打開(kāi)分液漏斗活塞,排除裝置的空氣,對(duì)直玻璃管進(jìn)行加熱,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)完全后,停止加熱,關(guān)閉分液漏斗活塞,順序是③②①④⑤⑥;(4①NH3極易溶于水,因此作用是防止倒吸;根據(jù)反應(yīng)方程式,應(yīng)是Sr2H2O2=SrO22H,通入氨氣,中和H,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行;③SrO2·8H2O是沉淀,得到SrO2·8H2O,需要過(guò)濾,洗滌,干燥;(5)在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,再向其中加少量過(guò)氧化鍶,溶液變?yōu)榧t色,證明SrO2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1min

放出熱量:36.88kJ

b

2

8

0

t2min

放出熱量:Q

①容器a中,0~t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=___________。

②下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))。

A.容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q>73.76kJ

B.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D.平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率:a<b

(2)以氨為原料,合成尿素的反應(yīng)原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。

為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系,研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)。(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡至A點(diǎn),則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為_______。

③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系:KA_______KB(填“>”或“<”或“=”)。

(3)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為_______極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將過(guò)量SO2通入下列溶液中,最終能出現(xiàn)白色渾濁的是

Ca(OH)2;BaCl2NaAlO2;Na2SiO3;Ba(NO3)2⑥苯酚鈉;⑦Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A. 除去CO2中混有的HCl:用飽和碳酸鈉溶液洗氣

B. 除去NO2中混有的NO:用水洗氣

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾

D. 除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過(guò)濾、洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.NaOH溶液能導(dǎo)電,所以NaOH溶液是電解質(zhì)

B.固體KC1不導(dǎo)電,但KC1是電解質(zhì)

C.氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)

D.C02的水溶液能導(dǎo)電,所以C02是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3_______(填化學(xué)式)。

(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是_________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。

(4)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是________________。

(5)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________,若得到純凈干燥的三鹽99.Ot,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2混合氣體,在同溫同壓下,兩容器中的氣體一定具有相同的

A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.H的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

3

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(2)元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。

(3)元素④和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為________

(5)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______。(填酸的化學(xué)式)。

(6)⑤⑥兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是________ (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_____(填字母)。

A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B、將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C、將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膾炙人口的千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑;粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間。是明代名臣于謙的名作《石灰吟》。這四句中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是

A.千錘萬(wàn)鑿出深山 B.烈火焚燒若等閑

C.粉身碎骨渾不怕 D.要留清白在人間

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