【題目】下列離子方程式錯誤的是( )

A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+5O2↑+8H2O

C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2HCl溶液混合:Mg2+2OH===Mg(OH)2

D. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e===PbO2+4H+SO

【答案】C

【解析】試題分析:A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為Ba22OH2HSO42 BaS042H2O,A正確;B、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2的離子方程式為2MnO45H2O26H2Mn25O28H2OB正確;C、等物質(zhì)的量的MgCl2Ba(OH)2HC1 溶液混合首先發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)后氫氧化鋇過量,因此再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂,C錯誤;D、鉛酸蓄電池充電時的正極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbSO42H2O2e-PbO24HSO42 D正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.(NH4)2SO4D.CaF2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定

B. b→a+c反應(yīng)的活化能為20kJ·mol1

C. b→a+d反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=+116kJ·mol1

D. 一定溫度下,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11:1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】農(nóng)民收獲的大豆種子,需要先曬干后貯藏;在種子播種時要有意識地播在潮濕土壤中.這說明水具有的作用是(  )

A. 運輸作用B. 穩(wěn)定溫度C. 調(diào)節(jié)代謝速率D. 構(gòu)成新細胞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強

B. 原子半徑的大小順序為:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)> r(Z3+)

C. 元素XQ的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、ZW、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是( )

A.C4H8B.C4H10C.C3H8D.C2H4Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,有cCH3COOH+cCH3COO=0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中cCH3COOH)、cCH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(  )

A. 由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=104.75

B. W點所表示的溶液中:cNa++cH+=cCH3COOH+cOH

C. pH=3.5的溶液中:cNa++cH+﹣cOH+cCH3COOH=0.1 molL1

D. W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):cH+=cCH3COOH))+cOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,KI溶液過量,將反應(yīng)2Fe32I 2Fe2I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是(

A. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極的反應(yīng)式:I22e- = 2I-

C. 電流計讀數(shù)為零時,在甲中加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色

D. 電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)處在停止狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B.a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

D.當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時,加入的NaIO3為1.2 mol

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