Question

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氫氣一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸
• B、反應(yīng)所需時間：醋酸＞鹽酸
• C、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸＜醋酸
• D、開始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相同的鹽酸和醋酸，則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，以此解答該題．

解答： 解：A．醋酸是弱酸，隨反應(yīng)的進(jìn)行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，故A正確；
B．反應(yīng)過程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時間：鹽酸＞醋酸，故B錯誤；
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的量有關(guān)，因為產(chǎn)生氣體體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸，故C錯誤；
D．pH相同的鹽酸和醋酸，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素綜合考查學(xué)生的分析能力，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．