【題目】有一容積固定的密閉反應器,中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個可逆反應:
甲:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間,然后進行相關(guān)操作后,下列敘述錯誤的是
A. 在反應器恒溫下,向乙中通入z氣體,c的物質(zhì)的量濃度增大
B. 在反應器恒溫下,向甲中通入惰性氣體,乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大
C. 在反應器絕熱下,向乙中通入z氣體,反應器中溫度升高
D. 在反應器絕熱下,向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學工作者重要的研究對象。請回答下列問題:
(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_________。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol
②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3
則ΔH3=__________
(3)已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學式是_______;當生成兩種沉淀時,c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.
(4)某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分數(shù)(Φ)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①A點COS的正反應速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應速率。
②在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________
③在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________
④在B點對應的體系中,改變下列條件,能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是______
A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列事實的解釋正確的是()
A.SO2能使品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性
B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃H2SO4具有吸水性
C.用HF來刻蝕玻璃,說明SiO2是堿性氧化物
D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2,pH小于1的雨水稱為酸雨
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下,達到平衡狀態(tài),濺得氫氣壓強為2Mpa;若溫度不變,縮小體積至原來的一半,重新達到平衡。下列說法不正確的是
A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa
B. 當LaNi5的濃度不再變化時,表明達到平衡狀態(tài)
C. 擴大容器體積,重新達到平衡時n(H2)增多
D. 增大壓強。降低溫度,有利于儲氫
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
B. 化學反應不一定都有能量變化
C. 升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率一定增大
D. 一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖.下列分析正確的是
A. 稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B. C點和E點溶液:pH=14-a
C. c(NH4+)/c(NH3·H2O);B點>F點
D. E溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)> c(OH-)> c(H+)
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【題目】氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時,體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。
(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應i利反應ii,體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。
①隨著溫度升高,n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”),理由為____________。
②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。
③測得C點時、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,則T2℃時,反應ii的平衡常數(shù)K=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見表:
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請回答下列問題:
(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是__________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應的離子方程式為__________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有__________性。
(4)工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請用單線橋法表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
(5)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為:2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。
A.還原性 B.氧化性 C.酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學方法可制得高純度硅,其化學方程式為:
①SiO2+2CSi+2CO↑、赟i+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl。
下列對上述三個反應的敘述中,不正確的是
A. ①③為置換反應
B. ②為化合反應
C. ①②③均為氧化還原反應
D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原
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