Question

【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

化學(xué)式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸點(diǎn)/℃	3.8	11.0	82.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。在消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說(shuō)明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請(qǐng)用單線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________(填序號(hào))。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

Answer 1

【答案】Cl2O、ClO2 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4﹣ 氧化 AC 0.1NA

【解析】

（1）根據(jù)三種氧化物的沸點(diǎn)分析；

（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)生成高氯酸，據(jù)此解答；

（3）根據(jù)ClO2可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去分析判斷；

（4）根據(jù)反應(yīng)中Cl、S元素的化合價(jià)變化結(jié)合電子得失守恒分析判斷；

（5）根據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化以及還有氯化鈉生成分析判斷。

（1）常溫下，沸點(diǎn)低于25℃的為氣體，則結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知Cl2O、ClO2為氣體；

（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，與水反應(yīng)生成HClO4，離子方程式為Cl2O7+H2O＝2H++2ClO4-；

（3）ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，反應(yīng)中Fe、Mn元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，可說(shuō)明ClO2具有氧化性；

（4）反應(yīng)2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4中NaClO3中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，二氧化硫中S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，則用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（5）①HCl中的氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，則氯化氫中氯元素被氧化，HCl作還原劑，同時(shí)還有NaC生成，故HCl還起酸的作用，答案為AC；

②根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+4HCl(濃)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl可知NaClO3中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)的ClO2，所以產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。