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【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】A

【解析】

試題分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則固體A的化學式可改寫為NH4H。A．1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵，A錯誤；B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，B正確；C．正確；D．它與水發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正確。故答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。

②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請回答：

（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。

（2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請用離子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步驟Ⅲ中調節(jié)pH范圍為_______，調節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅

（4）檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______。

（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b．在60℃蒸發(fā)溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發(fā)溶劑 e．過濾

請給出上述操作的正確順序______（操作可敢復使用)。

（6）步驟V中，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結都，測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒，宜選擇______方式進行冷卻結晶。

A．快速降溫 B．級慢降溫 C．變速降溫

（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的強氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]制備，其主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為______________________。

(2)調節(jié)溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O。

①該反應___________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數(shù)表達式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液___________(填標號)

A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強，該沉淀的化學式是___________。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液生產重鉻酸鉀的反應為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結合溶解度圖回答，冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個反應

①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2

試從氧化還原的角度，回答下列問題：

(1)水只作還原劑的是__________________(填序號)

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且不會產生對人體有潛在危害的物質。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反應中氧化劑是____________，生成1.25mol氧化產物共轉移電子_________mol。寫出該反應的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取m g樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。試回答：

(1)寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應發(fā)生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________

(2)實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為 ___________________。

(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。

(4)下列操作會導致測定結果偏低的是_________________________。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

(5)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼材在社會發(fā)展中應用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動。

稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應管中與O2反應，除去未反應的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。

（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。

②若觀察到________(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。

（2）反應后，耐高溫反應管內固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉

c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液

（3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數(shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當觀察到_____(填實驗現(xiàn)象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數(shù)為_____，碳素鋼中碳元素的質量分數(shù)為_________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與變化關系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是

A. E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-4

C. 滴加過程中保持不變

D. F點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖，下列有關說法中不正確的是(　　)

A. 反應①～⑥均屬于氧化還原反應

B. 反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應①生成的Cl2經干燥后，可用鋼瓶貯運

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是

A. 對應酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡單離子半徑：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子結構示意圖：D. 非金屬性：X＞Y

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