4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
D．水電離出的c（H+）濃度為10-12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

分析 A．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性；
B．氨水溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．水電離出的c（H+）濃度為10-12的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+，故A不選；
B．氨水溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．水電離出的c（H+）濃度為10-12的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-，堿溶液中不能大量存在Ca2+、NH4+、HCO3-，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列說(shuō)法正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56 g CO和32 g O2 的總能量小于88 g CO2的能量
B．△H1=△H3-△H2
C．△H1＜△H3
D．28 g CO的能量比44 g CO2的能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯乙烯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4 $?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，某車載鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6 $?_{充電}^{放電}$LiCoC2+C6（x＜1）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極移動(dòng)
B．鎂電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
C．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為  LixC6+xe-=xLi++C6
D．
用鎂電池給車載鋰離子電池充電時(shí)連接方式如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是H2A═H++HA-　HA-═H++A2-試完成下列問(wèn)題：
Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥
D制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用飽和Na2CO3溶液除去SO2氣體中含有的少量CO2
B．用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量單質(zhì)碘
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度
D．用醋和KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用加碘鹽中含有的碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化．制備步驟如下：
步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5mL2mol•L-1硫酸置于60℃熱水浴中加熱（如圖1），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6mol•L-1的硫酸2mL．

步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8mL，振蕩混勻，抽濾（如圖2）．向?yàn)V液中加入10mL無(wú)水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾．
步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中炭粉的作用是為了形成原電池加快反應(yīng)速率，加人6mol•L-1硫酸的作用是加入硫酸抑制Fe2+的水解．
（2）向?yàn)V液中加人無(wú)水乙醇目的是降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出．
（3）產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后溶液顯紅色（取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加氫氧化鈉溶液后，有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成）．
（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（摩爾質(zhì)量為392g•mol-1）1.9600g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL．
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_（填字母編號(hào)）．
a．滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管中液面變化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．讀數(shù)過(guò)程中保持滴定管自然懸垂
d．讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過(guò)程中反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有四瓶未知溶液它們是：NaCl（0.1mol/L）、NaOH （0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、酚酞（0.1mol/L），某化學(xué)小組，為了將它們鑒別出來(lái)，而又沒(méi)有其他任何試劑，于是同學(xué)們采取如下的實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將四瓶溶液用A、B、C、D標(biāo)記
（2）取少許溶液兩兩混合，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組，A、B為一組
（3）取甲組混合液，不斷滴入乙組中的一種未知液A，可觀查到明顯現(xiàn)象，可以鑒別出：則A為：HCl．
（4）再取已鑒別出的溶液A2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可知C為NaOH．

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