Question

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據圖象填空（注：（2）、（3）、（4）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）該反應平衡常數(shù)表達式

 

：
（2）溫度的關系：T₁

 

T₂；
（3）壓強的關系：P₁

 

P₂；
（4）化學計量數(shù)的關系：m+n

 

q；
（5）該反應的正反應為

 

     反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（6）為了提高A的轉化率，可以采取的措施有多種．如①及時分離產物；

 

②

 

     ③

 

   ④

 

；等等．（請你補充完整）

Answer 1

考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據已知方程式結合平衡常數(shù)的含義書寫；
（2）（3）根據“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；
（4）根據壓強越大，B的含量越高，平衡向逆反應進行來分析；
（5）根據溫度越高，B的含量越低，平衡向正反應進行來分析；
（6）提高A的轉化率，則平衡正移，根據影響平衡的因素分析．

解答： 解：（1）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s），D為固體，不能寫入平衡常數(shù)的表達式中，則其平衡常數(shù)表達式為：K=

cq(C)

cm(A)?cn(B)

；
故答案為：K=

cq(C)

cm(A)?cn(B)

；
（2）定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，
故答案為：＞；
（3）定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂，
故答案為：＜；
（4）由（3）知，壓強P₁＜P₂，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，
故答案為：＜；
（5）由（2）知，溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱．
（6）提高A的轉化率，則平衡正移，可以采取的措施有：及時分離產物，產物濃度減小平衡正移，A的轉化率增大；已知該反應正方向吸熱，升高溫度，平衡正移；減小壓強平衡正移；增加B的量，平衡正移，A的轉化率增大；
故答案為：及時分離產物，升高溫度，減小壓強，增加B的量．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．