【題目】下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中,正確的是( )
A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫
B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧
D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列反應的熱化學方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎢酸鈣是非常重要的化學原料,主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣。發(fā)生反應:
Ⅰ.WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1
已知:反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1理論值如下表,請回答下列問題:
溫度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K1 | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
(1)判斷反應Ⅰ的△S ______0、△H______0(填“>”、“=”或“<”),在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),溶解度均隨溫度升高而減小。它們在水中存在如下沉淀溶解平衡:
Ⅱ.CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2
Ⅲ.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3
①根據(jù)反應Ⅰ~Ⅲ,可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K1=______(用K2、K3表示)。
②根據(jù)反應Ⅱ,右圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1 ____T2(填“>”“=”或“<”)。T1時,向0.5 molLˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中,加入適量Ca(OH)2,反應達到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%,此時溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。(假設(shè)反應前后體積不變)
(3)制取鎢酸鈣時,適時向反應混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì),有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率。反應后過濾,再向濾液中通CO2,進一步處理得到Na2CO3。
①在反應混合液中不直接通入CO2,其理由是_____________;
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由______________。
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【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為_______________,正極反應為________________
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是_______(填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
①步驟I若溫度過高,將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________
②步驟II中發(fā)生反應:4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3,反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應的化學方程式為___________
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是_________________(任寫一項)。
(3)已知t℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時,反應達到平衡時n(CO):n(CO2)=________________
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=______________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進行如下探究:
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;
②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:152℃。
(1)儀器a的名稱是_____________________。
(2)若要驗證A中反應生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境,儀器的連接順序為(用字母序號從左→右表示):A、C、______、______、__________。
(3)B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
(4)反應前打開彈簧夾,通入一段時間氮氣,其目的是_______________________;關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活寒,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
(5)①確認A反應產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是:_________________________。
②A中反應的化學反應方程式為________________________________。
(6)利用所提供的試劑(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)設(shè)計實驗,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。
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【題目】已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),如圖(Ⅰ)所示:△H1=△H2+△H3 , 根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示,判斷各對應的反應熱關(guān)系中不正確的是( )
A.A→F△H=﹣△H6
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A.氨氣易液化,可用作制冷劑
B.溴化銀具有感光性,可用于人工降雨
C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來水的殺菌消毒
D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應,可用于治療胃酸過多
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
B.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子
D.元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑越大
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