【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.氨氣易液化，可用作制冷劑

B.溴化銀具有感光性，可用于人工降雨

C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來(lái)水的殺菌消毒

D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多

【答案】A

【解析】

A. 氨氣液化需要吸熱，所以可用作制冷劑，故A正確；

B. 溴化銀具有感光性，可用于照相底片，故B錯(cuò)誤；

C. 氯化鐵溶液能發(fā)生水解，生成氫氧化鐵膠體，具有強(qiáng)的吸附作用，可以用來(lái)凈水，因沒有強(qiáng)氧化性，所以不能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鋁屬于弱堿，能與鹽酸（胃液的主要成分）反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B. 酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

D. 氯氣溶于水：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D.鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. 三種元素都為金屬元素

D. C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作會(huì)使配制的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(　　)

A. 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B. 向容量瓶中加水，未到至刻度線

C. 沒有洗滌燒杯及玻璃棒2～3次

D. 稱量時(shí)，氫氧化鈉固體和砝碼放錯(cuò)托盤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上： 乙烷（乙烯）； 苯（苯酚）；
乙酸乙酯（乙酸）；溴苯（溴） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作___________劑。

（2）自然界的Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)（Cr2O72-)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫出該離子方程式：_________________________________。

（3）鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物，回答下列問(wèn)題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_________________________。

（2）①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說(shuō)明理由：_________________________________________。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有___________；

C裝置中紅色褪去，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有_______；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________________(寫一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝罝證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需要更換B和C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________________，C_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是___________________。（答一條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)方案。（已知：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， ______。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>_____。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

（4）在(3)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能___________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1） 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑 D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（3）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案