Question

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成

電解池

裝置，Zn①極是

陽(yáng)

極，其電極反應(yīng)式是

Zn═Zn²⁺+2e^-

．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成

原電池

裝置，Zn②極是

正

極，其電極反應(yīng)式是

Cu²⁺+2e^-═Cu

；
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于

電化學(xué)腐蝕

，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于

化學(xué)腐蝕

．

Answer 1

分析：（1）有外接電源的是電解池，和電源的正極相連的是陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（2）沒(méi)有外接電源的是原電池，活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)判斷發(fā)生的腐蝕種類．

解答：解：（1）如果把電鍵K接A，有外接電源，是電解池，和電源的正極相連的Zn①極是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：
Zn═Zn²⁺+2e^-，故答案為：電解池；陽(yáng)；Zn═Zn²⁺+2e^-；
（2）轉(zhuǎn)換電鍵K到C，沒(méi)有外接電源，是原電池，Zn①極失電子，所以為負(fù)極，Zn②極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-→Cu，故答案為：原電池；正；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，Zn①極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂，Zn②極上析出了銅，形成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：負(fù)極：Zn-2e^-→Zn²⁺，正極：Cu²⁺+2e^-═Cu
故在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)腐蝕；化學(xué)腐蝕．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．