Question

（18分）某化學實驗小組同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：

（1）用裝置A制備SO₂。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是                              。

（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B                              ；D                                。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

B                              ；D                               。

（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：                。

（4）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是_____（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應的離子方程式                  ，                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有打開（2分）

（2）①品紅溶液褪色（2分） 品紅溶液褪色（2分）

②褪色的品紅溶液又恢復成紅色（2分） 無明顯現(xiàn)象（2分）

（3）Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄（2分）

（4）氫氧化鈉（2分）  SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O（2分）

2OH^－ + Cl₂ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O（2分）

【解析】

試題分析：此題是實驗題，從A中出來的是SO₂，所以B和D中的品紅會褪色，從E中出來的是Cl₂，所以B和D中的品紅會褪色，但是原理不同。前者是化合性的漂白，加熱后還會褪色，后者Cl₂和水反應生成   HClO，有強氧化性，褪色后不會恢復。將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，原因是：Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄ ,通入的氯氣和二氧化硫反應生成了鹽酸和硫酸，不在具有漂白性。SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，需要選擇氫氧化鈉。

所以（1）用裝置A制備SO₂。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有打開；

（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色；D品紅溶液褪色。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B褪色的品紅溶液又恢復成紅色；D無明顯現(xiàn)象。

（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄。

（4）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是氫氧化鈉，SO₂和Cl₂分別與該試劑反應的離子方程式SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O ，2OH^－ + Cl₂ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O 。

考點：SO₂和氯水的漂白性

點評：熟悉常見的漂白劑，熟悉SO₂和Cl₂的反應。

常見漂白劑的分類和原理

1 氧化性

HClO ，Ca(ClO)₂，Na₂O₂，O₃，H₂O₂有強氧化性。

2 化合性

SO₂ 化合性漂白，與有機色素結合成無色的物質，新物質分解后顏色會復原。

3 物理吸附性

木炭或活性碳。

物理吸附性漂白，可以做脫色劑，除臭劑，去味劑，防毒面具的濾毒罐等。