將100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算各溶液中NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)c=
n
V
計(jì)算稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
解答： 解：100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：100g×10%=10g，50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：50g×20%=10g，
混合后，溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=
m
M
=
20g
40g/mol
=0.5mol，則稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
0.5mol
0.5L
=1mol/L，
故答案為：1 mol/L；
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，題目難度不大．注意要分析稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為高頻考點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確、所得結(jié)論合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A

燒杯中銀表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡		活動性：Fe＞Cu＞Ag
B
邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
淡黃色固體先變?yōu)榘咨笞優(yōu)楹谏?/TD>		溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁		非金屬性：S＞C＞Si
A、AB、BC、BD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要求回答下列各題．
（1）寫出下列物質(zhì)的路易斯結(jié)構(gòu)式．
POCl3：
 
              HOCN：
 

（2）用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測SO2Cl2、ICl4-的立體結(jié)構(gòu)，并給出中心原子的氧化數(shù)和雜化軌道類型．
粒子立體結(jié)構(gòu)中心原子
氧化數(shù)		中心原子
雜化軌道類型
SO2Cl2
ICl4-
（3）寫出下列粒子中的Π鍵類型．（例如CO2：
2π
4
3
 ）
O3：
 
        SO3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容，請將其補(bǔ)充完整．
【藥品名稱】碳酸氫鈉．
【其他名稱】酸性碳酸鈉、①
 
．
【功效主治】適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹．
【功效主治】對胃潰瘍的病人，中和胃酸時(shí)產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險(xiǎn)．其中的化學(xué)原理（用離子方程式表示）是②
 
．
（2）胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過多，所依據(jù)的反應(yīng)原理（用離子方程式表示）是
 
．
氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是②
 
．
（3）鋁熱反應(yīng)常用來在野外焊接鋼軌，請用化學(xué)方程式表示該過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題．
（1）以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：CH4 （g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H1═+247.4kJ?mol-1
CH4 （g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1
①CH4（g）與H2O （g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)室3（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則：P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③保持溫度和容積一定，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）甲醇是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過程：

①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放
 
溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖3所示（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
；
②V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）彼此結(jié)合而形成（H2O）n．在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體--冰．其結(jié)構(gòu)示意如圖所示．
（1）1mol冰中有
 
mol“氫鍵”．
（2）水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為：
 
．
（3）H2O與H2S相比，沸點(diǎn)高的是
 
，原因是
 
．
（4）冰的晶體類型為
 
晶體，水屬于
 
分子（填極性分子或非極性分子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名：
（1）名稱為
 

 （2）名稱為
 

 （3）名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，16g CH4中所含中子數(shù)為10NA
（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鋇的某種同位素是
 
120
56
Ba，由學(xué)過的知識無法推斷出的信息是（　�。�
A、鋇原子的核外電子排布
B、鋇元素在周期表中的位置
C、鋇原子的核電荷數(shù)
D、鋇元素的相對原子質(zhì)量

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